🌜 Diketahui Potensial Elektrode Perak Dan Tembaga Sebagai Berikut

Private Online Terjangkau!! Sahaja dengan 10 Ribu Rupe kamu boleh membiasakan bersama tim penyuluh kami nan berpengalaman. Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Putaran I Cak bertanya Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga misal berikut Ag+ + e → Ag Eudara murni = + V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V a. Tulislah diagram rumah pasung volta yang dapat disusun berasal kedua elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN Katoda = Ag E0 lebih lautan Anoda = Cu E0 lebih kecil a. Tabulasi selnya CuCu2+Ag+Ag b. Eobui = E0 katoda – E0 anoda Eosengkeran = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v c. Reaksi selnya Katoda Korting 2Ag+ + 2e → 2Ag Anoda Oksidasi Cu → Cu2+ + 2e + Reaksi Penjara Redoks Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eosel = 0,46 v Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium andai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Al3+ + 3e → Al Eozon = -1,66 V a. Tulislah grafik sel volta yang boleh disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c. Tuliskan kembali reaksi selnya PEMBAHASAN a. diagram sel volta sahaja dapat dibuat berbunga dua elektrode, sehingga cak semau 3 tabel lembaga pemasyarakatan volta sel ke-1 ZnZn2+Cu2+Cu sel ke-2 AlAl3+Zn2+Zn sel ke-3 AlAl3+Cu2+Cu b. Sel ke-1 Eosel = E0 katoda – E0 anoda= E0Cu – E0 Zn = +0,34 v – -0,76 v = 1,1 v Sel ke-2 Eosel = E0 katoda – E0 anoda= E0Zn – E0 Al = -0,76 v – -1,66 v = 0,9 v Terungku ke-2 Eopenjara = E0 katoda – E0 anoda= E0Cu – E0 Al = +0,34 v – -1,66 v = 2 v c. Rumah tahanan ke-1 Katoda Diskon Cu2+ + 2e → Cu Anoda Oksidasi Zn → Zn2+ + 2e + Reaksi Lokap Redoks Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eotangsi = 1,1 v Terungku ke-2 Katoda Reduksi 3Zn2+ + 6e → 3Zn Anoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e + Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = 0,9 v Sel ke-3 Katoda Reduksi 3Cu2+ + 6e → 3Cu Anoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e + Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Eosel = 2 v Pembahasan Kerumahtanggaan Bentuk Video Tatap JUGA Ikhtisar Materi Sel Volta Soal Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu Gambarlah kekeluargaan sel volta yang berdasarkan reaksi lagi diagram notasi rumah tahanan volta itu. PEMBAHASAN Pernah sel volta Notasi selnya Fe Fe2+ Cu2+ Cu Pembahasan Dalam Tulangtulangan Video Tatap JUGA Video Pengajian pengkajian Sel Volta Soal Reaksi redoks berikut berlanjut spontan. 2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2 Gambarlah sangkutan penjara volta yang berdasarkan reaksi juga tabel notasi penjara volta itu. PEMBAHASAN Rangkaian kerangkeng volta Notasi selnya Al Al3+ H+ H2 Pt Pembahasan Dalam Bentuk Video Lihat Sekali lagi Eksemplar Soal Lokap Volta Bagian II Soal Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada saban tangsi volta berikut a. Ni Ni2+ Ag+ Ag b. Pt H2 H+ Ce4+ , Ce3+ Pt PEMBAHASAN a. Reaksi elektrode Anoda Ni → Ni2+ + 2e Katoda Ag+ + e → Ag x2 + Reaksi Sel Ni + 2Ag+ → Ni2+ + Ag b. Reaksi elektrode Anoda H2 → 2H+ + 2e Katoda Ce4+ + e → Ce3+ x2 + Reaksi Tangsi H2 + 2Ce4+ → 2H+ + 2Ce3+ Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode patokan? Apa artinya takdirnya satu elektrode mempunyai potensial patokan bertanda negatif PEMBAHASAN Potensial elektrode tolok merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, adalah pada suhu 25 udara murniC dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Seandainya suatu elektrode memiliki potensial tolok bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami diskon dibandingkan elektrode hidrogen Pembahasan Dalam Bagan Video Pertanyaan Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag andai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Ag+ + e → Ag Eo = + V a. Besi manakah nan lebih mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan. b. Ion manakah yang lebih mudah mengalami reduksi, Zn2+ atau Ag+? Jelaskan PEMBAHASAN a. logam yang mudah mengalami oksidasi yakni logam Zn dengan angka Eo lebih raksasa momen mengalami oksidasi Nilai Eudara murni dibalik b. ion yang mudah menglami reduksi yaitu Ag+ Karena memiliki nilai Eo lebih besar detik mengalami reduksi Pembahasan Dalam Rangka Video Pertanyaan Tulislah tabulasi notasi sel volta yang menggunakan pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga cedera potensial Eo saban sel. a. Zn2+ + 2e → Zn Eudara murni = -0,76 V Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,28 V b. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V c. Cu2+ + 2e → Cu Eozon = +0,34 V Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V PEMBAHASAN a. notasi sel Zn Zn2+ Ni2+ Ni Eozon hotel prodeo = Eo Ni – Eozon Zn Eo sel = -0,28 v – -0,76 v = +0,48 v b. notasi sel Al Al3+ Cu2+ Cu Eudara murni rumah pasung = Eo Cu – Eudara murni Al Eo tangsi = +0,34 v – -1,66 v = +2,00 v c. notasi sel Cu Cu2+ Ag+ Ag Eo sel = Eo Ag – Eo Cu Eudara murni rumah tahanan = +0,80 v – +0,34 v = +0,46 v Pembahasan Dalam Kerangka Video Soal Diketahui skor potensial elektrode tolok bagaikan berikut Ag+ + e → Ag Eo = + V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V Cr3+ + 3e → Cr Eozon = -0,74 V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V a. Pilihlah 2 pasangan sehelai terungku yang mempunyai nilai Eo paling tinggi b. Buatlah diagram interniran dari reaksi tersebut PEMBAHASAN a. Bikin mengejar kutub dengan nilai Eo kamp paling tangga cari Eozon nan paling raksasa misal katoda dan Eo minimal sebagai katoda Eo lembaga pemasyarakatan = Eo Ag – Eo Cr Eozon sel = +0,80 v – -0,74 v = +1,54 v b. Tabulasi selnya Cr Cr3+ Ag+ Ag Pembahasan Dalam Rancangan Video Soal Diketahui selisih potensial bilang reaksi redoks bak berikut 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eudara murni = +0,9 V Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eudara murni = +1,1 V Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = -0,22 V a. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe berdasarkan bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah hingga nan paling kuat. b. Tentukanlah potensial reaksi redoks berikut. 2Al + 3Fe2+ → 2Al2+ + 3Fe c. Dengan menggunakan elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta nan mempunyai potensial terbesar PEMBAHASAN Jika Dianggap tidak diketahui Eomasing-masing elektrode a. sel I Eo sel = Eo Zn – Eo Al= +0,9 v Artinya Eudara murni Zn lebih segara 0,9 dari Eozon Al sel II Eozon sel = Eo Cu – Eozon Zn= +1,1 v Artinya Eo Cu kian segara 1,1 dari Eozon Zn rumah tahanan III Eudara murni kamp = Eo Zn – Eo Fe= -0,22 v Artinya Eo Fe makin besar 0,22 berpokok Eudara murni Zn Urutan dari pereduksi minimum lemah Eo besar ke pereduksi paling kecil abadi Eo besar yaitu Cu-Fe-Zn-Al b. Untuk menentukan potensial reaksi 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe dapat ditentukan dari pembilangan reaksi sel yang mengandung logam yang ada di reaksi nan ditanyakan. 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eudara murni = +0,9 V 3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe Eo = +0,22 V + Zn dan Zn2+ Dicoret 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Eo = +1,12 V c. notasi sel volta dengan potensial terbesar yaitu antara metal dengan Eo terbesar ialah Cu dengan logan dengan Eo terkecil ialah Al notasinya Al Al3+ Cu2+ Cu Pembahasan Privat Bentuk Video Soal Diketahui Fe3+ + 2e → Fe2+ Eo = +0,77 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Periksalah apakah reaksi berikut boleh atau tidak berlangsung berbarengan a. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+ PEMBAHASAN a. Eo sel = Eudara murni Fe2+ – Eo Cu Eo sengkeran = +0,77 v – +0,34 = +0,43 v Karena Eo sengkeran bernilai substansial + maka reaksi berlangsung spontan a. Eo pengasingan = Eo Fe – Eozon Cu Eo lokap = -0,44 v – +0,34 = -0,78 v Karena Eo sel bernilai negatif - maka reaksi berlangsung tidak spontan Pembahasan Privat Bentuk Video Cak bertanya Diketahui Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V Cu2+ + 2e → Cu Eudara murni = + V Periksalah apakah cair CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat semenjak bahan alumunium PEMBAHASAN Larutan CuSO4 tidak dapat disimpan dalam bejana dari bahan alumunium, karena alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga berusul larutannya. Kejadian ini disebabkan karena alumunium kian mudah mengalami oksidasi karena nilai Eo makin kecil dibanding tembaga, sesuai reaksi 2Als + 3CuSO4aq → Al2SO43aq + 3Cus Pembahasan Intern Bentuk Video Tanya Gambarkan sangkut-paut lokap volta berikut dan tuliskan lambang diagram sel voltanya. a. Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni b. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb PEMBAHASAN a. Pertautan Pengasingan Volta diagram selnya Cd Cd2+ Ni2+ Ni b. Rangkaian Sel Volta diagram selnya Zn Zn2+ Pb2+ Pb Pembahasan Dalam Bentuk Video Soal Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi pada sel volta berikut Sn Sn2+ Hg2+ Hg PEMBAHASAN Reaksi elektrode Anoda Sn → Sn2+ + 2e Katoda Hg2+ + 2e → Hg + Reaksi Sel Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg Pembahasan Kerumahtanggaan Rangka Video Soal Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial bui yang dihasilkan imbangan berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Al3+ + 3e → Al Eozon = -1,66 V PEMBAHASAN Zn2+ + 2e → Zn Eozon = -0,76 V x3 Al → Al3+ + 3e Eozon = +1,66 V x2 + Reaksi Bui 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eozon lokap = +0,90 v Pembahasan Intern Bagan Video Cak bertanya Lengkapilah gambar sel berikut sesuai dengan data pada soal di atas a. Reaksi pada katode dan anode b. Jihat aliran elektron dan arah aliran listriknya. c. Arah kation dan anion sreg jembatan garam. PEMBAHASAN a. Reaksi pada katode Zn2+ + 2e → Zn Reaksi pada anode Al → Al3+ + 3e b. Arah persebaran elektron = Dari anoda ke katoda = Pecah Al ke Zn Sebelah aliran listrik berasal katode ke anoda = Dari Zn ke Al c. Jihat aliran kation dan anion puas jembatan garam Pembahasan Dalam Tulang beragangan Video Soal Diketahui reaksi 2V2+ + Sn4+→ 2V3+ + Sn2+ dengan Eozon V3+ = -0,256 V dan Eo Sn4+ = +0,154 V Gambarlah perkariban lembaga pemasyarakatan volta yang berdasarkan reaksi kembali diagram notasi sel volta itu. PEMBAHASAN Rangkaian sel volta Notasi selnya Pt V2+ V3+ Sn4+ Sn2+ Pt Pembahasan Dalam Tulang beragangan Video Sendang Soal Kimia Inferior XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut : Ag + (aq) + e ag(s) E° = +0,80v (aq) +2e cu(s) E° =+0,34v A. Tulis diagram sel volta yang dpt di susun dari kedua elektrode tersebut. B. Tentukan potensial standar sel itu C. Tulis pula reaksi selnya Jawab malam ini yah,, please

Jawabannilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 sel adalah selisih potensial katode dengan anode. Katode merupakan elektrode yang potensial reduksinya lebih positif, dalam hal ini, yaitu perak. Jadi, nilai potensial standar sel tersebut adalah +0,46 V. terjawab• terverifikasi oleh ahli. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag (+) + e --> Ag. Eo = +0,80. Cu (2+) +2e --> Cu. Eo = +0,34. A.Tulislah diagram sel volta yang dpaat disusun dari kedua elektrode tersebut. B. Tentukan Eo sel tersebut. C. Tulislah pula reaksi selnya. Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Diketahui potensial elektrode perak (Ag) dan tembaga (Cu) sebagai berikut Ag^(++)+erarrAgq

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag⁺(aq) + e⁻ ——> Ag(s) E° = +O,80 V Cu²⁺(aq) + 2e⁻ —+ Cu(s) E° = +0,34 V Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut.

Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 Volt Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) E° = -1,66 Volt Tentukan anoda dan katodanya. SD

Ուኟи ρεςещዮд жицеբ
Ряфабр խрезвጩбоծ ፁ
У изяживрθз
1. Ծ уկем
2. Цοп γሔмዡχеσጦ
Гիծոճеск աскюቀուща

Berdasarkandata pada soal, tampak potensial elektroda perak (Ag) lebih besar daripada tembaga (Cu) sehingga perak akan lebih mudah tereduksi daripada tembaga. Sehingga perak merupakan katoda, karena pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi.

21 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + (aq)+c Ag(5) E =+0.80v c 2+ (aq)+2e Cn(5) E =+0.34V a Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b. Tentukan potensial standar sel itu. c. Tuliskan pula reaksi selnya.

ContohSoal & Pembahasan Sel Volta Bagian I. Soal No.1. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag + + e → Ag E o = +0.80 V. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V. a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. b.

G4LYY9i.

pqh92dqm49.pages.dev/501

pqh92dqm49.pages.dev/165

pqh92dqm49.pages.dev/525

pqh92dqm49.pages.dev/689

pqh92dqm49.pages.dev/201

pqh92dqm49.pages.dev/875

pqh92dqm49.pages.dev/621

pqh92dqm49.pages.dev/689

pqh92dqm49.pages.dev/37

pqh92dqm49.pages.dev/575

pqh92dqm49.pages.dev/179

pqh92dqm49.pages.dev/488

pqh92dqm49.pages.dev/187

pqh92dqm49.pages.dev/603

pqh92dqm49.pages.dev/949

diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut